- Przykłady reakcji egzotermicznych:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
2Mg + O2 → 2MgO
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2
W wyniku tych reakcji ciepło jest wydzielane.
- Przykłady reakcji endotermicznych
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
2HgO → 2Hg + O2
N2 + O2→ 2NO
CaCO3 → CaO + CO2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
H2 + J2 → 2HJ
W wyniku tych reakcji ciepło jest pobierane.
- Przykłady reakcji endoenergetycznych
A) Reakcja elektrolizy chlorku miedzi II (CuCl2):
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
Reakcja zachodząca na katodzie: Cu2+ + 2e →Cu
Reakcja zachodząca na anodzie: 2Cl- - 2e →Cl2
B) Reakcja fotolizy światła
AgNO3 + HCl →AgCl + HNO3
W wyniku tych reakcji ciepło jest pobierane.
4. Przykłady reakcji egzoenergetycznych
A) Chemiluminescencja:
P4 + 5O2 →2P2O5 + energia świetlna
B) Ogniwo Volty:
Zn + 2H+ →Zn2+ +H2 + energia elektryczna
W wyniku tych reakcji ciepło jest wydzielane.
