Wodorotlenki mają ogólny wzór M(OH)n gdzie M jest to nazwa metalu a n to ilość grup wodorotlenkowych. Z reguły wodorotlenki to ciała stałe, ale gdy jest to roztwór wodny nazywamy go zasadą. Zasady na ogół są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Podstawowącechą wodorotlenków jest zdolność do reagowania z kwasami, w wyniku, czego tworzy się sól.
Wodorotlenki można podzielić na dwie grupy:
zasadowe: amfoteryczne:
reagują z kwasami reagują z kwasami i zasadami np.: NaOH, Mg(OH)2 np.: Zn(OH)2, Be(OH)
Otrzymywanie:
Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami:
1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu)
np.: 2Na + H2O -> 2NaOH + H2
2K + H2O -> 2KOH + H2
2. W reakcji tlenku metalu z wodą
np.: Na2O + H2O -> 2NaOH
CaO + H2O -> Ca(OH)2
MgO + H2O -> Mg(OH)2
Wodorotlenek żelaza(III) - Fe(OH)3 - jest koloru czerwonobrunatnego, jest to osad wydzielony w wyniku reakcji pomiędzy roztworami soli żelaza(III) i roztworem amoniaku.
W rzeczywistości nie jest to związek o wzorze Fe(OH)3 lecz o zmiennym składzie xFe2O3yH2O .
Wodorotlenek żelaza(III) jest słabą zasadą. Nie ulega działaniu roztworów wodorotlenków sody i potasu.
Reszta kwasowa
Wzór strukturalny: o wartościowości III
O H
FE
O H
O H
Wzór sumaryczny:
Fe(OH)3
Model cząsteczki:
Reakcja otrzymywania:
Fe Cl3 + 3 Na OH ---> Fe(OH)3 + 3 Na Cl
Łącząc chlorek żelaza3 z wodorotlenkiem sodu otrzymujemy wodorotlenek żelaza3 i 3 cząsteczki chlorku sodu, czyli sól kuchenną.
Właściwości chemiczne:
- wypada z roztworów soli Fe(III) po zalkalizowaniu amoniakiem
- nie rozpuszczalny w wodzie
- cięższy od wody
Właściwości fizyczne:
- krystaliczny osad
- brunatny
- galaretowaty
Zastosowanie:
Powoduje on korozje metali wiec nie znajduje zbyt wiele zastosowań.
http://www.chemia.px.pl/związki nieorganiczne
http://republika.pl/chemiapodstawowa/kwasy
Komentarze (0)