1. Metody otrzymywanie tlenków:
    1. pierwiastek + tlen → tlenek

Np. C + O2 → CO2

  1. tlenek I + tlen → tlenek II

Z tlenku o wartościowości pierwiastka niższej otrzymuje się tlenek na wyższej wartościowości tego pierwiastka

Np.2 CO + O2 → 2 CO2

  1. tlenek I + reduktor → tlenek II + tlenek III

Z tlenku o wartościowości pierwiastka wyższej otrzymuje się tlenek na niższej wartościowości tego pierwiastka

Np. PbO2 + H2 → PbO + H2O

  1. sól tlenek metalu + tlenek niemetalu

rozkład termiczny soli

Np. CaCO3CaO + CO2

  1. wodorotlenek tlenek metalu + woda

rozkład termiczny wodorotlenków metali

Np. Mg(OH)2MgO + H2O

  1. Metody otrzymywanie wodorotlenków:
    1. tlenek metalu + woda → wodorotlenek

Reakcja zachodzi tylko dla tlenków aktywnych metali (litowców i berylowców oprócz berylu)

Np. K2O + H2O → 2 KOH

Fe2O3 + H2O → nie zachodzi

  1. metal + woda → wodorotlenek + wodór

Reakcja zachodzi tylko z aktywnymi metalami (litowcami i berylowcami oprócz berylu)

Np. Mg + 2 H2O → Mg(OH)2 +H2↑

Ag + H2O → nie zachodzi

  1. sól I + mocna zasada → wodorotlenek + sól II

Np. Fe(NO3)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaNO3

  1. Metody otrzymywania kwasów:
    1. tlenek niemetalu + woda → kwas tlenowy

Metoda dotyczy otrzymywania kwasów tlenowych

Np. SO2 + H2O → H2SO3

  1. niemetal + wodór → kwas beztlenowy

Metoda dotyczy otrzymywania kwasów beztlenowych

Np. H2 + S → H2S

Uwaga! 3 H2 + N2 → 2 NH3 (roztwór wodny amoniaku ma odczyn zasadowy)

  1. reakcje wymiany (→ przy metodach otrzymywania soli)
  1. Metody otrzymywania soli
    1. kwas + metal → sól + wodór

2 Al. + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

  1. kwas + tlenek metalu → sól + woda

2 HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

  1. kwas + zasada → sól + woda

Reakcja zobojętniania

Np. HNO3 + NaOH → NaNO3 +H2O

  1. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

Metoda dotyczy otrzymywania soli beztlenowych

Np. MgO + SO3 → MgSO4

  1. zasada + tlenek niemetalu → sól + woda

Metoda dotyczy otrzymywania soli beztlenowych

Np. KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

  1. zasada + sól I → wodorotlenek + sól II

Reakcja strąceniowa, powstająca sól lub wodorotlenek tworzy osad

Np. AlPO4 + 3 NaOH → Al.(OH)3↓+ Na3PO4

  1. kwas I + sól I → kwas II + sól II

Mocniejszy kwas wypiera słabszy z jego soli

Np. 3 H2SO4 + 2 K3PO4 → 3 K2SO4 + 2 H3PO4

  1. sól I + sól II → sól III + sól IV

Reakcja strąceniowa, jedna z powstających soli tworzy osad.

Np. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaCl

i. metal + niemetal → sól

Metoda dotyczy otrzymywania soli beztlenowych

Np. 2 Na + Br2 → 2 NaBr