Mol
Mol jest miara liczności materii, to taka ilość substancji, wyrażona w liczbie drobin, np. atomów, jonów, cząsteczek, która wynosi tyle ile cząsteczek mieści się w 12 g węgla (izotop 12C).
W jednym molu jest ściśle określona liczba cząstek, o czy mówi liczba Avogardo:
NA = 6,023*1023 atomów / mol
NA - liczba Avogardo
Liczbę moli można wyznaczyć ze wzoru:
m = n / M
gdzie m - masa substancji [g]
n - ilość moli [mol]
M - masa molowa wyrażona w [g / mol]
Dla każdego pierwiastka (izotopu) charakterystyczna jest masa atomowa, która podawana jest w atomowych jednostkach masy u:
1u = 1,66*10-24 kg
Gdy chcemy określić masę cząsteczkową masą cząsteczkową, również przedstawiona w u należy dodać masy atomowe poszczególnych składników.
Stopnie utlenienia
Stopień utlenienia danego pierwiastka albo grupy funkcyjnej jest równy liczbie oddanych albo pobranych elektronów przez obojętny atom lub grupę atomów, zakładając czysto jonowy charakter wiązań.
Transfer elektronów jest charakterystyczny dla równań redoks (utlenienia - redukcji), w której elektrony przechodzą od reduktora do utleniacza. Całkowity bilans musi być równy 0, tzn. liczba elektronów pobranych musi być taka sama jak oddanych.
Reguły określania stopnia utlenienia:
Dla pierwiastków w wolnym stanie wielkość ta ma wartość 0
Dla fluorowców -1
Dla O -2
Dla wodoru przeważnie +1, z wyjątkiem wodorków metali gdzie przyjmuje wartość -1
Dla litowców oraz berylowców odpowiednio: +1 oraz +2
