Mol jest miara liczności materii, to taka ilość substancji, wyrażona w liczbie drobin, np. atomów, jonów, cząsteczek, która wynosi tyle ile cząsteczek mieści się w 12 g węgla (izotop 12C).
W jednym molu jest ściśle określona liczba cząstek, o czy mówi liczba Avogardo:
NA = 6,023*1023 atomów / mol
NA - liczba Avogardo
Liczbę moli można wyznaczyć ze wzoru:
m = n / M
gdzie m - masa substancji [g]
n - ilość moli [mol]
M - masa molowa wyrażona w [g / mol]
Natomiast liczbę cząstek:
N = n / NA
Gdzie: N - liczba materialnych cząstek
n - liczba moli [mol]
Dla każdego pierwiastka (izotopu) charakterystyczna jest masa atomowa, która podawana jest w atomowych jednostkach masy u:
1u = 1,66*10-24 kg
Objętość molowa jest to objętość dowolnego gazu jaka znajduje się w jednym molu i wynosi:
V = n/V0
Gdzie V - objętość gazu [dm3]
n - liczba moli [mol]
V0 = 22,4 dm3 / mol
Wartość Vo odnosi się do normalnych warunków, a wiec takich, w których ciśnienie wynosi 1013hPa,
a temperatura 25 oC (273 K). Wówczas jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3.
Objętość można również wyrazić wzorem:
V = m / d
Gdzie: d - gęstość [g/dm3]
m - masa [g]
V - objętość [dm3]
