Rozróżniamy cztery rodzaje tlenków: zasadowe, kwasowe, amfoteryczne i obojętne. Poniżej przedstawiono krótkie opisy każdej z grup.
Tlenki zasadowe
Tlenki te to związki metali 1 i 2 gr ( oprócz Be) układu okresowego z tlenem.
Ulegają reakcjom z kwasami z utworzeniem soli:
tlenek zasadowy + kwas = sól + woda
Reagują także z wodą tworząc zasady:
tlenek zasadowy + woda = zasada
Tlenki kwasowe
Inaczej nazywane bezwodnikami kwasowymi, są tlenkami typowych niemetali. Wartościowość niemetalu w tych związkach musi być taka sama jak w kwasach.
Tlenki kwasowe reagują wodorotlenkami w myśl równania:
bezwodnik kwasowy + wodorotlenek = sól + woda
Większość z nich reagując z wodą tworzy kwasy:
bezwodnik kwasowy + woda = kwas tlenowy
Należy pamiętać, że istnieją takie związki, które są nierozpuszczalne w wodzie, np. SiO2.
Tlenki amfoteryczne
Do tej grupy należą zarówno tlenki metali jak i niemetali, które ulęgają reakcji z kwasami i zasadami, natomiast nie rozpuszczają się w wodzie i nie reagują z nią.
Reakcja z kwasem przebiega według równania:
tlenek amfoteryczny + kwas = sól + woda
Natomiast z zasadą:
Tlenek amfoteryczny + zasada = sól + woda
Tlenki obojętne
Są to takie połączenia niemetali z tlenem, które nie ulegają reakcji z kwasami, z zasadami, ani z wodą.
