Pierwiastek- tworzą go atomy tego samego rodzaju o takiej samej ilości elektronów i protonów, co za tym idzie takim samym ładunku jądra. Różnią się ilością neutronów. Gdy atomy różnią się tylko ilością neutronów, to wówczas mamy do czynienia z izotopami.
Związek chemiczny (substancja złożona)- substancja składająca się z atomów połączonych wiązaniami chemicznymi.
Prawo stałości składu (prawo Prousta)- zgodnie z tym prawem, pierwiastki tworzące związek chemiczny łączą się w stałych stosunkach wagowych; stosunek masowy (wagowy) pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego jest zawsze taki sam.
Prawo zachowania masy- prawo głoszące, że masa substratów (masa składników wchodzących w reakcje) jest równa masie produktów (masie składników otrzymanych w wyniki reakcji). Liczba atomów także nie ulega zmianie po reakcji.
Prawo okresowości- zwane także prawem Mendelejewa. Właściwości pierwiastków zależą od swoich mas atomowych
i okresowo się powtarzają.
Mendelejew ułożył pierwiastki według wzrastających mas atomowych. H.G. Moseley zweryfikował trochę tę zależność poprzez wprowadzenie liczby atomowej Z. Dzięki temu naukowcowi aktualna tablica okresowa jest oparta o liczbę atomową pierwiastków.
Liczba atomowa Z definiuje:
- ładunek jądra;
- liczbę protonów jądrze ;
- numer pierwiastka w układzie okresowym;
- liczbę elektronów.
