Tlenki, kwasy i zasady – krótka ściąga

1. TLENKI

- związki pierwiastków chemicznych z tlenem

- wyróżnia się kilka rodzajów tlenków:

1. Kwasowe - na ogół tlenki niemetali; jeżeli rozpuszczają się w wodzie, to tworzą kwasy; reagują z zasadami, a nie reagują z kwasami

Np. CO₂, SO₃

2. Zasadowe - tlenki metali, jeżeli rozpuszczają się w wodzie, to tworzą zasady; reagują z kwasami, a nie reagują z kwasami

MgO, K₂O

3. Amfoteryczne - na ogół trudno rozpuszczalne w wodzie, więc ich odczyn wodny jest obojętny; reagują z kwasami i z zasadami

Np. ZnO, Al₂O₃

4. Obojętne - nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami, ani z wodą

Np. CO, NO

- wiązania w tlenkach występują jonowe (dla różnicy elektroujemności >1,9) lub atomowe spolaryzowane (dla różnicy elektroujemności między 0,4, a 1,9).

2. KWASY

- związki chemiczne zbudowane z atomów wodoru oraz reszt kwasowych

- wzór ogólny: H_nR (n- wartościowość reszty kwasowej)

- kwasy dzieli się na:

1. tlenowe - w reszcie kwasowej znajdują się atomy tlenu.

Np. H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄

2. beztlenowe - w reszcie kwasowej nie znajdują się atomy tlenu.

Np. HCl, H₂S, HBr

- moc kwasów wzrasta wraz z elektroujemnością atomu centralnego oraz wraz ze wzrostem wartościowości atomu centralnego (dla kwasów o tym samym atomie centralnym)

- między wodorem, a resztą kwasową zawsze występuje wiązanie atomowe spolaryzowane

3. WODOROTLENKI

- związki chemiczne zbudowane z atomów metali oraz grup hydroksylowych

- wzór ogólny: Me(OH)_n (n- wartościowość metalu)

- wodorotlenki można podzielić na:

1. zasadowe - reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami.

Np. NaOH, Ca(OH)₂

2. amfoteryczne - reagują z kwasami oraz z zasadami.

Np. Al(OH)₃

- wiązania w wodorotlenkach pomiędzy atomem metalu, a atomem tlenu występują jonowe (dla różnicy elektroujemności >1,9) lub atomowe spolaryzowane (dla różnicy elektroujemności między 0,4, a 1,9).