Tlenki można podzielić na cztery grupy ze względu na ich charakter chemiczny
Tlenki zasadowe
- reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami. Te, które rozpuszczają się w wodzie tworzą wodorotlenki, a ich roztwory wodne mają odczyn zasadowy.
Np. K2O - tlenek potasu
K2O + H2O → 2 KOH
K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O
K2O + NaOH → brak reakcji
Tlenki kwasowe
- reagują z zasadami, a nie reagują z kwasami. Te, które rozpuszczają się w wodzie tworzą kwasy, a ich roztwory wodne mają odczyn kwasowy.
Np. SO3 - tlenek siarki (VI)
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + HCl → brak reakcji
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Tlenki amfoteryczne
- reagują zarówno z kwasami, jak i z zasadami. Zazwyczaj nie reagują z wodą, więc ich roztwory wodne są obojętne.
Np. Al2O3 - tlenek glinu
Al2O3 + H2O → brak reakcji
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4]
Tlenki obojętne
- nie reagują ani z wodą, ani z kwasami, ani z zasadami.
Np. CO - tlenek węgla (II)
CO + H2O → brak reakcji
CO + HCl → brak reakcji
CO + NaOH → brak reakcji
Wykaz ważniejszych tlenków
Tlenki zasadowe |
Tlenki kwasowe |
Tlenki amfoteryczne |
Tlenki obojętne |
Tlenki litowców, tlenki berylowców (oprócz Be), MnO, CrO |
CO2, P4O10, P4O6, N2O3, CrO3, Mn2O7, NO2, N2O5, SO2, SO3, Cl2O, ClO2, Cl2O7 |
ZnO, CuO, MnO2, Al2O3 As2O3, As2O5, PbO, SnO, SnO2, Sb2O3, Sb2O5 |
NO, CO |
Komentarze (0)