LICZBA ATOMOWA (Z) -  określa liczbę protonów w jądrze atomowym;

  jednocześnie jest numerem pierwiastka w układzie pierwiastkowym

LICZBA MASOWA (A) – określa sumę nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze atomowym

ATOM -  najmniejsza część pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości;

tworzy układ elektrycznie obojętny, składający się dodatnio naładowanego jądra atomowego oraz krążących wokół niego ujemnie naładowanych elektronów

PROTON – cząstka elementarna, wchodząca w skład jądra atomowego, obdarzona dodatnim ładunkiem; jego masa równa jest 1 [u]

NEUTRON -  cząstka elementarna, wchodząca w skład jądra atomowego, elektrycznie obojętna; jego masa równa jest 1 [u]

ELEKTRON - cząstka elementarna, znajdująca się w przestrzeni wokół jądra atomowego, obdarzona ujemnym ładunkiem; jego masa równa jest 1/1830 [u]

ELEKTRONY WALENCYJNE – elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce elektronowej; ich liczbę w atomie określa numer grupy danego pierwiastka

JON – atom lub cząsteczka obdarzona ładunkiem elektrycznym

ANION -  jon o ładunku ujemnym

KATION -  jon o ładunku dodatnim

ATOMOWA JEDNOSTKA MASY (u)- masa równa 1/12 masy 1 atomu węgla (1 u = 1,67 ∙ 10-24 g )

IZOTOPY -  odmiany danego pierwiastka o jednakowej liczbie atomowej, różniące się liczbą neutronów w jądrze

WIĄZANIE KOWALENCYJNE (atomowe)- wiązanie polegające na łączeniu się atomów przez uwspólnienie par elektronowych.

WIĄZANIE JONOWE - wiązanie polegające na przekazaniu elektronów pochodzących od jednego atomu, drugiemu atomowi

WARTOŚCIOWOŚĆ – liczba wiązań chemicznych wytworzonych przez dany atom

WZÓR SUMARYCZNY – za pomocą niego określamy liczbę i  rodzaj atomów wchodzących w skład cząsteczki

WZÓR KRESKOWY – za pomocą niego określamy liczbę, rodzaj atomów oraz strukturę wiązań wchodzących w skład cząsteczki.

RÓWNANIE REAKCJI CHEMICZNEJ – opis reakcji za pomocą wzorów chemicznych

PRAWO ZACHOWANIA MASY – sumaryczna masa substratów reakcji chemicznej musi być równa sumarycznej masie produktów powstałych, w czasie tej reakcji.

PRAWO STAŁOŚCI SKŁADU – stosunek mas pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego jest wielkością stałą.

PRAWO OKRESOWOŚCI – właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej , powtarzają się okresowo.