1. Otrzymywanie kwasów tlenowych z ich bezwodników:

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

N2O3 + H2O → 2 HNO2

N2O5 + H2O → 2 HNO3

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

CO2 + H2O → H2CO3

  1. Otrzymywanie wodorotlenków metali z ich tlenków

Na2O3 + H2O → 2 NaOH

K2O + H2O → 2 KOH 

MgO + H2O → Mg(OH)2 (temp)

CaO + H2O → Ca(OH)2 (temp)

Al2O3 + 3 H2O → nie zachodzi

FeO + H2O → nie zachodzi

Fe2O3 + H2O → nie zachodzi

CuO + H2O → nie zachodzi

Ag2O + H2O → nie zachodzi

ZnO + H2O → nie zachodzi

  1. Reakcje dysocjacji
    1. Kwasów

HCl H+ + Cl-

HNO3 H+ + NO3-

H2SO3H+ + HSO3- HSO3-H+ + SO32-

H3PO4H+ + H2PO42- H2PO42-H+ + HPO4- HPO4-H+ + PO43-

  1. Zasad

NaOH Na+ + OH-

Ca(OH)2CaOH+ + OH- CaOH+ Ca2+ + OH-

KOH K+ + OH-

  1. Soli

NaCl Na+ + Cl-

MgSO4Mg2+ + SO42-

AlBr3 Al3+ + 3 Br-

Ca(NO3)2 Ca2+ + 2 NO32-

K2CO3 2 K+ + CO32-

  1. Reakcje prażenia
    1. Soli

CaCO3CaO + CO2

FeSO3FeO + SO2

Al2(SO4)3Al2O3 + 3 SO3

  1. Wodorotlenków

Ca(OH)2CaO + H2O

2 Al.(OH)3Al2O3 + 3 H2O

  1. Reakcje otrzymywania soli
    1. Kwas + Metal → Sól + Wodór

Tylko metale leżące w szeregu napięciowym metali powyżej wodoru

6 HNO3 + 2 Al. → 2 Al(NO3)3 + 3 H2↑

2 HCl + Mg → MgCl2 + H2↑

H2SO3 + Zn → ZnSO3 + H2↑

  1. Kwas + Tlenek metalu → Sól + Woda

2 HBr + Na2O → 2 NaBr + H2O

2 H2SO4 + PbO2 → Pb(SO4)2 + 2 H2O

2 HNO2 + MgO → Mg(NO2)2 + H2O

  1. Kwas + Wodorotlenek metalu → Sól + Woda

Tzw. reakcja zobojętniania

H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O

  1. Metal + Niemetal → Sól

Metody wyłącznie dla soli beztlenowych

Mg + Cl2 → MgCl2

2 K + S → K2S

2 Al. + 3 Br2 → 2 AlBr3

  1. Zasada + Tlenek niemetalu → Sól + Woda

Metody wyłącznie dla soli tlenowych

12 NaOH + P4O10 → 4 Na3PO4 + 6 H2O

Mg(OH)2 + SO2 → MgSO3 + H2O

Fe(OH)2 + SO3 → FeSO4 + H2O

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

  1. Tlenek metalu + Tlenek niemetalu → Sól

Metody wyłącznie dla soli tlenowych

CaO + SO3 → CaSO4

Na2O + CO2 → Na2CO3

SnO + N2O5 → Sn(NO3)2

  1. Metal 1 + Sól 1→ Metal 2 + Sól 2

metal 2 musi być mniej reaktywny niż metal 1

2 K + CaSO3 → K2SO3 + Ca

Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu

3 Na + Fe(NO3)3 → 3 NaNO3 + Fe

  1. Kwas 1 + Sól 1 → Kwas 2 + Sól 2

kwas 2 musi być słabszy niż kwas 1

H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + 2 HCl

2 HNO3 + ZnCO3 → Zn(NO3)2 + H2CO3

2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2CO3

  1. Zasada 1 + Sól 1 → Zasada 2 + Sól 2

sól 2 lub zasada 2 musi tworzyć osad

CaCl2 + 2 KOH → Ca(OH)2↓ + 2 KCl

Pb(ClO4)2 + 2 NaOH → Pb(OH)2↓ + 2 NaClO4

NH4OH + LiClO4→ LiOH + NH4ClO4

  1. Sól 1 + Sól 2 → Sól 3 + Sól 4

sól 3 lub sól 4 musi tworzyć osad

MgCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + MgCO3↓

3 Ca(NO3)2 + 2 K3PO4 → 6 KNO3 + Ca3(PO4)2↓

BaBr2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2 NH4Br