Reakcja chemiczna – to proces, w wyniku którego z jednego rodzaju substancji powstaje zupełnie inna.
Przemiana fizyczna – to proces, w wyniku którego substancja nie ulega zmianie, ale zmianie ulęgają właściwości.
Reakcja utlenienia - to reakcja, w czasie której zwiększeniu ulega stopień utlenienia i oddawane są elektrony.
Reakcja redukcji - to reakcja, w czasie której zmniejszeniu ulega stopień utlenienia i przyjmowane są elektrony.
Reakcja syntezy – to reakcja podczas której z dwóch (lub więcej) substancji powstaje określony produkt. Przykładem reakcji syntezy jest reakcja miedzi z tlenem. Produktem reakcji jest tlenek miedzi II.
2Cu+O2 → 2CuO
Reakcja rozkładu - to reakcja, podczas której z jednej substancji powstają dwie lub więcej innych substancji. Przykładem reakcji rozkładu jest reakcja rozkładu wodorotlenku miedzi II. Produktem reakcji jest tlenek miedzi II oraz woda.
Cu(OH)2 →CuO+H2O.
Reakcja egzoenergetyczna – to reakcja, podczas której energia na zewnątrz układu ma większą wartość niż energia wewnątrz układu. Ma miejsce wydzielanie energii
Reakcja endoenergetyczna - to reakcja, podczas której energia wewnątrz układu zwiększa się. Konieczne jest dostarczenie energii z otoczenia.
Szybkość reakcji – to pojęcie odnoszące się do zmiany stężenia produktu lub substratu w czasie. Szybkość reakcji zależy od: rodzaju oraz stężenia substancji, ciśnienia oraz temperatury.
Stopień utlenienia – to pojęcie określające jaką ilość ładunków ujemnych lub dodatnich jesteśmy w stanie przyporządkować określonemu atomowi pierwiastka. Musi tworzyć on wiązanie jonowe z atomami innego pierwiastka. Pierwiastek w wolnym stanie ma zerowy stopień utlenienia. Suma stopni utlenienia atomów w cząsteczce musi być równa zero. Jeżeli mamy do czynienia z jonem złożonym, to wówczas suma stopni utleniania ma wartość równą ładunkowi jonu. Suma stopni utlenienia pierwiastka w prostym jonie ma wartość równą jego ładunkowi np. tlen (-II), fluor(-I), nadtlenki (I), wodór (+I), fluorek tlenu (+II), wodorki metali (-I).
Mol– to jednostka ilości substancji. Jest to ilość substancji, która zawiera taką samą ilość cząstek, ile atomów węgla jest w 12gramach tego pierwiastka.
Masa molowa – to masa atomów, cząsteczek, jonów. Jednostka masy molowej jest g/mol.
Prawo zachowania masy – to prawo mówiące, że w układzie izolowanym całkowita masa produktów, które powstają w reakcji chemicznej ma taką samą wartość jak masa substratów, które były użyte do reakcji. Masa układu pozostaje stała. Masa substratów jest równa masie produktów.
Gaz doskonały - to gaz zbudowany z cząsteczek, które są traktowane jako punkciki materialne. Nie występują żadne oddziaływań międzycząsteczkowych.
