1. Otrzymywanie kwasów:
  • Kwasy beztlenowe

H2 + Cl2→ 2 HCl

HCl + H2O → HCl(aq)

  • Kwasy tlenowe

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

CO2 + H2O →H2CO3

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

N2O4 + H2O → HNO2 +HNO3

Cl2O7 + H2O → HClO4

  1. Rozkład kwasów:

H2CO3 → CO2 + H2O

2 HNO3 → N2O5 +H2O

  1. Reakcje zobojętniania:
  • Kwas + tlenek metalu → sól + woda

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Na2O + HCl → NaCl + H2O

(dla mocnych kwasów utleniających- reakcja redox!)

2 FeO + 6 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

  • Kwas + wodorotlenek → sól + woda

KOH + HNO2 → KNO2 + H2O

Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O

  • Kwas + metal → sól + wodór

H2CO3 + 2 Na → Na2CO3 +H2↑

2 H3PO4 + 3 Mg → Mg3(PO4)2 + 6 H2↑

(dla mocnych kwasów utleniających-reakcja redox!)

HNO3 + Fe → Fe( NO3)3 + NO + 2 H2O

  • Tlenek niemetalu + zasada → sól + woda

SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O

  • Zasada + tlenek niemetalu → sól + woda

2 NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

  1. Tlenek metalu + tlenek niemetalu (bezwodnik kwasowy)→ sól

Na2O + CO2 → Na2CO3

  1. Dysocjacja elektrolityczna
  • Kwasów

HBr→ H+ + Br-

H2CO3→ H+ + HCO3- HCO3- → H+ +CO32-

  • Soli

KCl→ K+ + Cl-

Ca3(PO4)2→ 3 Ca2+ + 2 PO43-

  1. Reakcje z solami
  • Sól 1 + kwas 1(mocniejszy)→sól 2 + kwas 2 (słabszy)

MgCO3 + 2 HCl→ MgCl2 + CO2 + H2O

  • Sól 1 + sól 2→ sól 3 + sól 4↓ (strącanie osadu)

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaCl

Ca2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + CO32- → CaCO3↓ +2 Na+ + 2 Cl-

AgClO4 + NH4Cl → AgCl↓ + NH4ClO4

Ag+ + ClO4- + NH4+ + Cl-→ AgCl↓ + ClO4- + NH4+