|
Masa atomowa pierwiastka [u]
M1 .... .Mn - masy atomowe odmian izotopowych
p1 .... pn - zawartości procentowe odmian izotopowych
|
Energia kwantu [J]
h - stała Plancka
ν - częstość fali
|
Częstość fali [s-1]
c - prędkość światła w próżni
λ - długość fali
|
Wzór de Broglie'a
m - masa cząstki
υ - prędkość cząstki
|
Liczba atomów
m - masa
M - masa atomowa
|
Liczba moli
m - masa
Mmol - masa molowa
|
Gęstość substancji [g×dm-3]
m - masa
V - objętość
| |||||
|
Gęstość gazu w normalnych warunkach
Mmol - masa molowa gazu
V0 - objętość 1 mola gazu doskonałego
|
Równanie Clapeyrona
p - ciśnienie gazu
V - objętość gazu
nmol - liczba moli gazu
T - temperatura [K]
R - stała gazowa
|
Równanie stanu gazu doskonałego
|
Równanie rozpadu promieniotwórczego
N0 - początkowa liczba atomów
N - liczba atomów po czasie t
λ - stała rozpadu
|
Okres połowiczego zaniku [s]
λ - stała rozpadu
|
Aktywność promieniotwórcza [Bq]
λ - stała rozpadu
N - liczba jąder w chwili t
M - masa atomowa
m - masa preparatu
NA - liczba Avogadra
| ||||||
|
Rozpady promieniotwórcze
A - liczba masowa - suma p i n
Z - liczba atomowa - liczba p lub e
|
Równowaga promieniotwórcza dla szeregu
NA - liczba atomów A
NB - liczba atomów B
|
Moment dipolowy [C´m]
ri - wektor i-tej cząsteczki
qi - ładunek cząstki
|
Aktywność jonu
c - stężenie molowe jonu
γ - współczynnik aktywności jonu
|
Siła jonowa jonu o ładunku z [mol´dm-3]
c - stężenie molowe jonu
z - ładunek jonu
|
Prawo Debye'a-Hückla
γ - współczynnik aktywności jonu
z - ładunek jonu
A - stała
I - siła jonowa
| ||||||
|
Szybkość reakcji
[S] - stężenie substratu
[P] - stężenie produktu
t - czas
nP.,nS - współczynniki stechiometryczne
|
Reakcja I rzędu
Reakcja n - rzędu
k - stała szybkości reakcji
|
Równanie Arrheniusa
k - stała szybkości
Ea - energia aktywacji
A - stała
T - temperatura
|
Krzyż św. Andrzeja
A,B,C - stężenia
|
Związek między stałą stężeniową a ciśnieniową
Kc - stała stężeniowa
Kp - stała ciśnieniowa
| |||||||
|
Reguła faz Gibbsa
s = n - f + 2
s - stopień swobody układu
n - liczba składników
f - liczba faz
|
Stopień dysocjacji
c - stężenie cząsteczek zdysocjowanych
c0 - stężenie cząsteczek w r-rze
|
Prawo rozcieńczeń Ostwalda
α - stopień dysocjacji
Ka - stała dysocjacji kwasowej
|
Ciśnienie osmotyczne
c - stężenie molowe roztworu
T - temperatura
|
Wykładnik stężenia jonów wodorowych
|
Równanie Nersta
R - stała gazowa
F - stała Faradaya
N - liczba elektronów biorąca udział w reakcji redoks
E - potencjał elektrody
Eo - potencjał standardowy
|
Siła elektromotoryczna (SEM)
| |||||
|
Prawa elektrolizy Faradaya
m - masa substancji wydzielonej na elektrodzie
q - ładunek, jaki przepłynął przez elektrolit
I - natężenie prądu
t - czas trwania procesu
k - równoważnik elektrochemiczny
F - stała Faradaya
e - ładunek elektronu
z - wartościowość jonu
|
Transmitancja (prawo Beera)
Io - natężenie początkowe światła
I - natężenie po przejściu przez warstwę roztworu
|
Absorbancja (ekstyncja, gęstość optyczna)
T - transmitacja a - stała absorpcji
c - stężenie molowe roztworu
x - grubość warstwy absorbującej
|
Prawo Bouguera-Lamberta
Io - natężenie światła wchodzącego do ośrodka
I - natężenie światła po przejściu przez warstwę o grubości x
a - stała absorpcji
| ||||||||
-potencjał standardowy katody
-potencjał standardowy anody
