ALKENY – KRÓTKA CHARAKTERYSTYKA

Wzór ogólny:

C_nH_2n

Alkeny o 2 wiązaniach podwójnych to dieny.

Własności fizyczne:

• bezbarwny gaz, nieco lżejszy od powietrza
• delikatny zapach
• nie rozpuszcza się w H₂0
• przyspiesza dojrzewanie owoców

Właściwości chemiczne:

• związki aktywne chemicznie dzięki obecności podwójnego wiązania

• ulegają spalaniu:

• C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
• C₂H₄ + 2O₂ = 2CO + 2H₂O
• C₂H₄ + O₂ = 2C + 2H₂O

• odbarwiają wodę bromową i roztwór nadmanganianu potasu

• ulegają reakcji przyłączania, podczas reakcji addycji (przyłączenia) cząsteczki HX (-Cl, -Br, -J, -OH) do niesymetrycznego wiązania podwójnego H z cząsteczki HX przyłączy się do tego atomu węgla przy wiązaniu podwójnym, przy którym jest więcej atomów H (reguła Markownikowa):

• z chlorowcami

C_nH_2n + X₂ = C_nH_2nX₂

• z chlorowcowodorami

C_nH_2n + HX = C_nH_2n + X

• z wodorem

C_nH_2n + H₂ = C_nH_2n+2

• z wodą

C_nH_2n + H₂O = C_nH_2n+1 OH

• ulegają polimeryzacji

n CH₂=CH₂ = ( -CH₂-CH₂-) _n

Metody otrzymywania:

• w przemyśle otrzymuje się go przez kraking (powstanie związków o krótszych łańcuchach) benzyny lekkiej

• laboratoryjne - w wyniku dehydratacji (eliminacja wody) alkoholu etylowego:

CH₃-CH₂-OH = CH₂=CH₂ +H₂O

• laboratoryjnie - poprzez redukcję 1,2- dichloroetanu cynkiem, czyli eliminację chloru

Cl-CH₂-CH₂-Cl + Zn = CH₂=CH₂ + ZnCl

• laboratoryjnie - w wyniku działania na bromoetan zasadą (eliminacja bromu)

CH₃-CH₂-Br + NaOH = CH₂=CH₂ + NaBr + H₂O