Kwas siarkowy krwią przemysłu chemicznego

    KWAS SIARKOWY                                

 

 

 

 

 

Kwas siarkowy krwią przemysłu chemicznego kwas siarkowy 21 wieku.

 

 

to jeden z najmocniejszych kwasów mineralnych który jest ciężką oleistą bez barwną

 

 

1.     cieczą o silnych właściwościach higroskopijnych W powietrzu lekko dymi w wyniku wydzielania tritlenka siarki  który łączy się parom wodną tworząc kropelki kwasu siarkowego.Związek bardzo dobrze się rozpuszcza się w wodzie we wszystkich proporcjach wydzielania ciepła. Kwas siarkowy jest otrzymywany metodą kropelkową przez utlenianie ditlenka siarki(SO2) do tritlenka (SO3)Pięciotlenkiem wanadu albo metodą komorową przez utlenienie.  Przemysł już od dawna złużywa ogromne ilości kwasu siarkowego. Z uwagi na różnorodność zastosowań jest on substacją produkowaną na masową skale. Pomimo zaostrzających się norm środowiskowych i regulacji prawnych produkcja kwasu siarkowego nie zmniejsza się. Stały się popyt na ten związek chemiczny świadczy o tym jak bardzo on jest niezbędny dla światowej  gospodarki.H2SO4 to żrąca krew przemysłu tętniąca w niezaliczonych instalacjach produkcyjnych na całym świecie .Z kwasem siarkowym pracują profesjonaliści dziś trudno sobie wyobrazić fukcjonowanie.

 

 

Siarka jest pierwiastkiem należącym do 16. grupy tzw. tlenowców.

 

 

Występuje w postaci kruchego ciała stałego jako typowy niemetal. Posiada żółta barwę. Wyróżnia się kilka odmian alotropowych siarki, najważniejszymi z nich są: siarka rombowa (S_α) oraz siarka jednoskośna (S_β). Jest substancją nierozpuszczalną w wodzie i alkoholu, za to dobrze rozpuszcza się w siarczku węgla (CS₂). Wykazuje charakterystyczny zapach. Jest palna.

 

 

Siarka jest niemetalem dość reaktywnym, łączy się z wieloma metalami, tworząc siarczki (np. Na₂S, PbS).

 

 

Najważniejsze związki siarki to: tlenek siarki (IV) - (SO₂), tlenek siarki (VI) - (SO₃), kwas siarkowy (VI) - (H₂SO₄), kwas siarkowy (IV) - (H₂SO₃) oraz sole tych kwasów.

 

 

Siarka jest składnikiem wielu aminokwasów - stanowi makroelement.

 

 

Dwutlenek siarki jest produktem ubocznym wielu procesów przemysłowych, przyczyniając się do zanieczyszczenia środowiska (odpowiada za kwaśne deszcze).

 

 

Siarkę na skalę przemysłową pozyskuje się z podziemnych złóż.

 

 

Znajduje zastosowanie przy przemysłowej produkcji kwasu siarkowego (VI), wyrobie zapałek barwników i ogni sztucznych.

 

 

2.    WĘGIEL

 

 

Węgiel jest pierwiastkiem należącym do 14. grupy tzw. węglowców.

 

 

W przyrodzie w stanie wolnym występuje w trzech odmianach alotropowych: grafitu, diamentu i fullerenu. Grafit jest miękkim, ciemnym ciałem stałym, nie przewodzącym elektryczności. Diament natomiast jest przezroczystym, twardym ciałem stały o dobrych właściwościach przewodzących.

 

 

W stanie związanym można go spotkać najczęściej w postaci skał węglanowych (CaCO₃). Duże ilości węgla pozyskuje się na skalę przemysłową z węgla kamiennego (zawiera ok. 90% czystego węgla), z węgla brunatnego (ok. 70%), torfu (ok. 60%) oraz antracenu (ok. 95%), a także z ropy naftowej oraz gazu ziemnego.

 

 

Najważniejsze związki węgla to: tlenek węgla (II) - CO, tlenek węgla (IV) - CO₂, kwas węglowy (IV) - H₂CO₃ oraz jego sole, a przede wszystkim związki organiczne.

 

 

Węgiel buduje wszystkie organizmy żywe na ziemi.

 

 

Ze spalania węgla uzyskuje się duże ilości energii, co jest powszechnie wykorzystywane, jednak temu procesowi towarzyszy wydzielanie do atmosfery dwutlenku węgla, który powoduje zanieczyszczenie środowiska.

 

 

3.    TLEN

 

 

Tlen jest pierwszym pierwiastkiem w 16. grupie, stąd jej nazwa - tlenowce.

 

 

W stanie wolnym występuje w atmosferze (stanowi ok. 21% powietrza). Jest gazem bezbarwny, bez zapachu, palnym i słabo rozpuszczalnym w wodzie. Tlen jest pierwiastkiem wyjątkowo reaktywnym. Łączy się z większością pierwiastków chemicznych (ale często w podwyższonej temperaturze). Poza powietrze można go znaleźć w większości skał i minerałów, głównie w krzemianach i glinokrzemianach.

 

 

Baz tlenu nie byłoby życia na ziemi. Jest on niezbędnym substratem procesu oddychania organizmów żywych. Wchodzi w skład większości związków organicznych (m.in. białek, cukrów, tłuszczy).

 

 

Oprócz dwuatomowych cząsteczek tlenu (O₂) występuje jeszcze ozon tworzący cząsteczki trójatomowe (O₃). Ozon występuje w górnych warstwach atmosfery - stratosferze, zabezpieczając kulę ziemską przed szkodliwym dla organizmów żywych promieniowaniem kosmicznym. Obecnie na skutek zanieczyszczenia środowiska obserwuję się niebezpieczne zmniejszenie się tej warstwy nad biegunami ziemi.