1.Podstawowe informacje
Wzór ogólny M(OH)m, gdzie m oznacza wartościowość metalu.
Wodorotlenek to związek chemiczny zbudowany z metalu M oraz z grupy wodorotlenowej OH. Ilość grup wodorotlenowych zależy od wartościowości metalu.
2.Nazewnictwo
Po słowie „wodorotlenek” dodajemy nazwę metalu w dopełniaczu liczby pojedynczej i w nawiasie piszemy wartościowość metalu jeżeli ma kilka. Kilka lat temu używane były nazwy wodorotlenków z końcówkami: -awy, – owy, gdy wartościowość metalu była zmienna.
3.Zasady
Jeżeli wodorotlenek rozpuścimy w wodzie to otrzymamy zasadę. Zatem zasady mogą tworzyć tylko te wodorotlenki, które są rozpuszczalne w wodzie, czyli wodorotlenki z grupy IA, IIA bez berylu.
4. Właściwości fizyczne
Wodorotlenki to substancje stałe, najczęściej są białe lub tworzą barwne osady. Bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie wodorotlenki metali z IA IIA z wyjątkiem berylu oraz wodorotlenek amonowy NH4OH tworząc zasady. Odbarwiają większość indykatorów. Niektóre z zasad są silnie żrące (KOH, NaOH, CaOH). Mogą spowodować zniszczenie ubrania pochodzenia naturalnego lub syntetycznego.
5.Metody otrzymywania
a) metal (IA lub IIA bez Be) + woda→ zasada + wodór ;
b) wodorek metalu (IA lub IIA bez Be) + woda→ zasada + wodór ;
c) tlenek zasadowy rozpuszczalny w wodzie (IA lub IIA bez Be) + woda → zasada
d) sól rozpuszczalna w wodzie1 + zasada1 → sól rozpuszczalna w wodzie2 + zasada2
6.Reakcje
Wodorotlenki mogą reagować z kwasem lub bezwodnikiem kwasowy dając sól i wodę.
