1.Sole to związki, które dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych
2.Kwasy zbudowane są atomów wodoru i reszty kwasowej. Wzór ogólny kwasów to HnR, gdzie n oznacza ilość atomów wodoru, która jest równa wartościowości reszty kwasowej.
3.Wodorotlenki zbudowane są z atomów metalu i grupy wodorotlenowej OH. Wzór ogólny to M(OH)n, gdzie n oznacza ilość grupy wodorotlenków, która jest równa wartościowości metalu. Grupa funkcyjna OH jest zawsze jednowartościowa. Wodorotlenki otrzymujemy w reakcji metalu, tlenku metalu lub wodorku z wodą.
4.Tlenki to związki tlenu z innym pierwiastkiem, zaś wodorki to związki wodoru z dowolnym pierwiastkiem.
5. Tlen, wodór, azot, chlor, fluor, jod, brom występują w postaci cząsteczek dwuatomowych (O2, H2, N2, itd.)
6. Siarczki to sole kwasu H2S, jodki to sole kwasu HJ, bromki to sole kwasu HBr, cyjanki to sole kwasu HCN, siarczany to sole kwasu H2SO4, azotany to sole kwasu HNO3.
7.Kwasy tlenowe to: H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2, H3PO4, H2CO3
8.Otrzymywanie tlenków, kwasów, wodorotlenków i soli
a) tlenki:
2SO2+O2→2SO3
4Al+3O2→2Al2O3
CaCO3+CaO+CO2
b) kwasów:
NO+H20→HNO2
SO2+H20→H2SO3
SO3+H2O→H2SO4
c) wodorotlenków:
CaO+H2O → Ca(OH)2
K20+H2O →2KOH
2K+2H2 →2KOH+H2
d) soli:
2H2CO3+Cu(OH)2 → Cu(CO3)2 +2H20
H3PO4 + 3KOH → K3PO4+3H2O
2Al+6HCl → 2AlCl3+3H2
