Budowa

Wodorotlenki to związki nieorganiczne złożone z atomu metalu (Me) i grupy hydroksylowej (wodorotlenowej) OH. Ich wzór ogólny jest następujący:

Men(OH)n

gdzie n- liczba grup OH = wartościowość metalu

Nazewnictwo

Tworzymy je dodając do słowa wodorotlenek nazwę metalu podając w nawiasie jego wartościowość, np. wodorotlenek miedzi (II).

Własności fizyczne

  • są substancjami stałymi
  • ich zabarwienie jest zazwyczaj białe lub inne
  • tworzą galaretowate osady
  • wodorotlenki metali grupy 1 i 2 (z wyjątkiem Be) oraz wodorotlenek amonu NH4OH wykazują bardzo dobra rozpuszczalność w wodzie (takie wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie to zasady)
  • powodują zabarwienie wskaźników kwasowo - zasadowych
  • wodorotlenki KOH, NaOH, CaOH mają działanie żrące i parzące, powodują niszczenie materiałów pochodzenia naturalnego i syntetycznego

Właściwości chemiczne

Wodorotlenki reagują z:

  • kwasami:

wodorotlenek + kwas = sól + woda

  • bezwodnikami kwasowymi:

zasada + bezwodnik kwasowy = sól + woda

  • solami:

sól rozp + zasada = sól + zasada

Metody otrzymywania

  • Wodorotlenków z 1 i 2 gr (z wyłączeniem Be):
  • Me + woda = zasada + wodór
  • MeHn + woda = zasada + wodór
  • Me2On + woda = zasada
  • Dla wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie:
  • sól nierozp + zasada = sól + wodorotlenek

Jest to przykład reakcji strąceniowej.