Najważniejsze notatki tekstowe:

1.wiązanie chemiczne- to oddziaływania, które występują między łączącymi się atomami pierwiastków chemicznych. Typ wiązania zależy od różnicy elektroujemności między nimi ( wyróżnia sie 3 typy wiązań: kowalencyjne, chemiczne, metaliczne ).

2. Elektroujemność- to zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Elektroujemność wyrażana jest w skali Paulinga (nie ma ona jednostki więc jest wielkością bezwymiarową.

3.Wiazania kowalencyjne- powstają na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących sie atomów pierwiastków chemicznych. Siła, z jaką jest przyciągana wspólną para elektronowa zależy od wartości elektroujemności atomów pierwiastków chemicznych.

4. Wiązanie kowalencyjne  niespolaryzowane powstaje przez uwspólnienie  elektronów walencyjnych łączących sie atomów różnych pierwiastków chemicznych. W wiązaniu  kowalencyjne niespolaryzowanym  wspólną para elektronowa, utworzona przez dwa elektrony jest przyciągana z jednakową siła przez rdzeń atomowy każdego z atomów połączonych wiązaniem  chemicznym zatem znajduje sie w takiej samej odległości od obu jąder atomowych.

5. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane- powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących sie atomów różnych pierwiastków chemicznych. W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym wspólną para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu pierwiastka chemicznego  o większej elektroujemności.

6. Dipol-ma dwa bieguny-dodatni, ujemny- powstałe wskutek nierównomiernego rozmieszczenia ładunków elektrycznych  wokół jąder atomowych.