1. Równanie van der Waalsa dla jednego mola gazu rzeczywistego
gdzie
a - poprawka na uwzględniająca przyciąganie cząsteczek gazu a wiec spadek ciśnienia,
- poprawka uwzględniająca objętość własną cząsteczek,
- objętość jednej cząsteczki,
σ - efektywna średnica cząsteczki,
N - liczba cząsteczek.
V0- objętość jednego mola gazu.
p - ciśnienie.
T - temperatura
R - uniwersalna stała gazowa.
2. Dla dowolnej masy gazu m równanie van der Waalsa
3. Związek między stałymi a i b oraz parametrami krytycznymi dla jednego mola
gdzie
- objętość jednego mola gazu w temperaturze krytycznej 
i przy krytycznym ciśnieniu 
.
Rozwiązania tych równań ze względu na a i b
4. Równanie van der Waalsa w postaci zredukowanej dla jednego mola gazu
gdzie
γ, ω, τ - zredukowane parametry ciśnienia, objętości i temperatury.
5. Równanie van der Waalsa w postaci wirialnej - wielomian
gdzie:
B - wirialny współczynnik.
Dla niezbyt wysokich ciśnień można ograniczyć się do dwóch pierwszych składników wielomianu.
