1. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 20gramów dwutlenku węgla (CO2).
Dane:
mCO2 = 20g
MCO2 - 44g/mol
Szukane:
V = ?
Rozwiązanie: 44 g - 22,4 dm3
20 g – V
--------------------
V =20g 22,4dm3/44g = 10,2dm3
Odp. 20 gramów CO2 zajmuje objętość 10,2dm3 w warunkach normalnych.
2. Oblicz stężenie molowe roztworu, jeżeli w 8dm3 tego roztworu znajdują się 2 mole substancji rozpuszczonej.
Dane:
n = 3mole
V = 9 dm3
Rozwiązanie:
Odp. Stężenie roztworu wynosi 0,33 mol/dm3
3. Przygotowano roztwór NaCl poprzez rozpuszczenie 15g soli w 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Dane:
ms = 15g
mw = 100g
Szukane:
Cp = ?
Rozwiązanie:
Odp. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 13,04%.
4. Do 30g roztworu o stężeniu 60% dodano 50g wody. Oblicz stężenie powstałego roztworu.
Dane:
Cp1 = 40%
mr1 = 30g
mr2 = 30g + 50g = 80g
Szukane:
Cp2 = ?
Rozwiązanie:
ms = 12g
5. Roztwór kwasu azotowego (V) ma stężenie 24% i gęstość d = 1,2g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
Dane:
Cp = 24%
d = 1,2g/cm3
MHNO3 = 63g/mol
Szukane:
Cm = ?
Rozwiązanie:
=4,57 mol/dm3
Odp. Stężenie molowe roztworu wynosi Cm = 4,57 mol/dm3.
6.Ile cząsteczek zawartych jest w 5 gramach wody?
Dane:
mH2O = 5g
MH2O = 18g/mol
NA = 6,021023
Szukane:
N = ?
Rozwiązanie:
N = n NA
= 5/18 = 0,278 mola
N = 0,278 6,021023 = 1,67 1023
Odp. 5 gramów wody zawiera 1,67 1023 cząsteczek tego związku.
7. W ilu gramach żelaza obecnych jest tyle samo atomów, co w 10g siarki?
Dane:
mS = 10g
Ms = 32 g/mol
MFe = 56 g/mol
Szukane:
mFe = ?
Rozwiązanie:
Liczba atomów siarki i żelaza będzie równa, gdy równa będzie ilość moli tych pierwiastków.
nS = 10g/32(g/mol) = 0,3125 mola
nFe = 0,3125 mola
mFe = nFe MFe = 0,3125 mola 56 (g/mol) = 17,5g
Odp. W 10g siarki jest tyle samo atomów, co w 17,5 gramach żelaza.
