Prosze o rozwiazanie !!! 1) prawda czy falsz? A) wydajność rekacji podaje sie w procentach.... B) w równania clapeyrona "n" oznacza mase substancji.... 2) 200g. NaOH stanowi: a) 3,01×10^23 cząsteczek b) 12,04×10^23 cząsteczek c) 24,08×10^23 cząsteczek d)30,01×10^23 cząsteczek 3) 5,6 dm^3 MH3 wazy: a) 2,5 grama b) 4,25 grama c) 8,5 grama d) 17 gram 4) oblicz i zapisz wzor zwiazku ktorego sklad w procentach masowych jest nastepujaca: 4,48% H 17,74% B 77,42% O 5) oblicz zawartosc procentowa wszystkich atomow w cząsteczek Fe2(CO3)3 i podaj jaki jest stosunek wagowy żelaza do węgla w tym zwiazku? 6) Do reakcji z glinem uzyto 54 gram kwasu solnego (HCl). Oblicz ile: a) moli b) gramow c) dm^3 d) czasteczek H2 uzyskano w reakcji. 7) Do reakcji z wodą uzyto 141 gramow tlenku potasu. Oblicz ile czasteczek wodorotlenku potasu otrzymano w rekacji ktora zachodziła z 90% wydajnoscia.

Prosze o rozwiazanie !!! 1) prawda czy falsz? A) wydajność rekacji podaje sie w procentach.... B) w - załącznik 1

Prosze o rozwiazanie !!! 1) prawda czy falsz? A) wydajność rekacji podaje sie w procentach.... B) w - załącznik 2

19.11.2018 09:26

Odpowiedzi (2)

Załącz plik

Najnowsze Najstarsze Najlepiej ocenione

01fifi10

Wschodząca gwiazda

Oczywiście, chętnie Ci pomogę rozwiązać te zadania:

Prawda lub Fałsz:
A) Wydajność reakcji podaje się w procentach.

Prawda. Wydajność reakcji wyraża stosunek ilości produktu uzyskanego w rzeczywistości do ilości teoretycznie możliwej do uzyskania i jest wyrażana w procentach.
B) W równaniach Clapeyrona "n" oznacza masę substancji.

Fałsz. W równaniach Clapeyrona "n" oznacza liczbę moli substancji.
200g NaOH stanowi:
b) 12,04×10^23 cząsteczek

5,6 dm^3 MH3 waży:
c) 8,5 grama

Skład procentowy H: 4,48%, B: 17,74%, O: 77,42%
Wzór chemiczny: H3BO3 (kwas borowy)

Oblicz zawartość procentową wszystkich atomów w cząsteczkach Fe2(CO3)3 i podaj jaki jest stosunek wagowy żelaza do węgla w tym związku.

Wzór chemiczny: Fe2(CO3)3 (trójwęglan żelaza)

Zawartość procentowa:

Fe: (2 * 55,85) / (2 * 55,85 + 3 * 12,01 + 9 * 16) * 100% ≈ 48,7%
C: (3 * 12,01) / (2 * 55,85 + 3 * 12,01 + 9 * 16) * 100% ≈ 9,74%
O: (9 * 16) / (2 * 55,85 + 3 * 12,01 + 9 * 16) * 100% ≈ 41,56%
Stosunek wagowy żelaza do węgla:

(2 * 55,85) / (3 * 12,01) ≈ 2,95
Do reakcji z glinem użyto 54 gram kwasu solnego (HCl). Oblicz ile:

a) moli:

Masa molowa HCl = 1 + 35,45 = 36,45 g/mol
Liczba moli = Masa / Masa molowa = 54 g / 36,45 g/mol ≈ 1,48 mol
b) gramów:

1,48 mol * 36,45 g/mol ≈ 53,89 g
c) dm^3 (warunki standardowe):

1 mol gazów (np. H2) zajmuje 22,4 dm^3
1,48 mol * 22,4 dm^3/mol ≈ 33,15 dm^3
d) cząsteczek H2:

1 mol HCl daje 1 mol H2
1,48 mol H2
Do reakcji z wodą użyto 141 gramów tlenku potasu (K2O). Oblicz ile cząsteczek wodorotlenku potasu otrzymano w reakcji, która zachodziła z 90% wydajnością.

Wydajność = 90% = 0,9

Masa molowa K2O = 2 * 39,1 + 16 = 94,1 g/mol
Liczba moli K2O = 141 g / 94,1 g/mol ≈ 1,5 mol

Zgodnie z reakcją: K2O + H2O -> 2 KOH

Ilość uzyskanych cząsteczek KOH = 1,5 mol * 2 * 6,022 × 10^23/mol ≈ 1,8 × 10^24 cząsteczek KOH.