Sole to związki chemiczne, których cząsteczki są zbudowane z kationów metali (ewentualnie kationu amonowego: NH4+) oraz anionów reszt kwasowych.
Sole można podzielić na trzy podstawowe grupy:
- sole obojętne – ich cząsteczki zawierają tylko kationy metali oraz aniony reszt kwasowych
Np. CaS, NaNO3, ZnSO4, MgCl2
- wodorosole – ich cząsteczki oprócz kationów metali i anionów reszt kwasowych zawierają jeszcze kationy wodoru.
Np. NaHSO3, CaHPO4, Mg(HCO3)2,
- hydroksosole - cząsteczki oprócz kationów metali i anionów reszt kwasowych zawierają jeszcze aniony hydroksylowe.
Np. Mg(OH)Cl, Al(OH)SO4, Al(OH)2Br
Sole można także podzielić ze względu na rodzaj reszty kwasowej budującej cząsteczkę danej soli. Podział ten ma istotny wpływ przy otrzymywaniu soli niektórymi metodami.
- sole tlenowe – pochodne kwasów tlenowych (MnSO4)
- sole beztlenowe – pochodne kwasów beztlenowych (NaCl)
Metody otrzymywanie soli:
Reakcje:
- kwas + zasada → sól + woda
np. HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. kwas + metal → sól + wodór
np. HNO3 + K → KNO3 + ½ H2↑
3. kwas + tlenek metalu → sól + woda
np. H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
4. zasada + tlenek niemetalu → sól + woda
np. 2 KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
5. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól
np. Na2O + CO2 → Na2CO3
6. metal + niemetal → sól
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
7. sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaCl
8. sól 1 + zasada 1→ sól 2 + wodorotlenek 2
AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3↓ + 3 NaCl
9. sól 1 + kwas 1 → sól 2 + kwas 2
CaCl2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 HCl
10. sól 1 + metal 1 → sól 2 + metal 2
AlCl3 + 3 Na → 3 NaCl + Al
- reakcje utleniania i redukcji soli
2 KMnO4 + 10FeSO4 + 4 HCl → 2 MnCl2 + 5 Fe2(SO4)3 + 2 KCl + 2 H2O
