Prawo zachowania masy – łączna masa substratów jest równa łącznej masie produktów reakcji chemicznej./Wzór empiryczny (najprostszy) – przedstawia najmniejszy stosunek liczb całkowitych określający liczbę atomów poszczególnych pierwiastków w związku, np. CH₂O./Wzór rzeczywisty (cząsteczkowy) – przedstawia rzeczywistą liczbę atomów poszczególnych pierwiastków w cząsteczce, np. C₆H₁₂O₆; jest całkowitą wielokrotnością wzoru empirycznego: wzór rzeczywisty = (wzór empiryczny)ₖ./Prawo stałości składu związku chemicznego – dany związek chemiczny ma zawsze taki sam skład pierwiastkowy, a stosunek mas jego pierwiastków jest stały, niezależnie od sposobu otrzymania./Skład jakościowy – informuje, jakie pierwiastki tworzą związek chemiczny, np. H₂O zawiera wodór i tlen./Skład ilościowy – informuje, w jakich ilościach lub proporcjach pierwiastki występują w związku, np. w cząsteczce H₂O są 2 atomy wodoru i 1 atom tlenu./Stosunek masowy – stosunek mas pierwiastków w związku; oblicza się go, mnożąc liczbę atomów każdego pierwiastka we wzorze przez jego masę atomową, np. w H₂O m(H):m(O) = (2·1):16 = 1:8./Stosunek atomowy – stosunek liczby atomów poszczególnych pierwiastków w związku, odczytywany z indeksów we wzorze, np. w H₂O H:O = 2:1./Skład procentowy (procent masowy) – określa, jaki procent masy związku stanowi dany pierwiastek; % pierwiastka = (masa pierwiastka w próbce / masa całej próbki związku)·100%, np. w H₂O wodór stanowi około 11,1%, a tlen 88,9% masy./Objętość molowa gazu – objętość zajmowana przez 1 mol gazu; Vₘ = V/n, a w warunkach normalnych dla gazu doskonałego wynosi około 22,4 dm³/mol./Warunki normalne – temperatura 0°C, czyli 273,15 K, oraz ciśnienie 1013,25 hPa, czyli 101 325 Pa./Masa molowa – masa 1 mola danej substancji; M = m/n, jednostka g/mol; zależy od substancji, np. M(H₂O) ≈ 18 g/mol, a M(O₂) ≈ 32 g/mol; oblicza się ją przez zsumowanie mas atomowych atomów we wzorze i wyrażenie wyniku w g/mol./Stała Avogadra – liczba drobin przypadających na 1 mol substancji; Nₐ = 6,02214076·10²³ mol⁻¹, w przybliżeniu 6,02·10²³ mol⁻¹./Mol – jednostka ilości substancji; 1 mol zawiera dokładnie 6,02214076·10²³ określonych drobin, np. atomów, cząsteczek lub jonów; liczbę moli obliczamy ze wzorów n = m/M lub n = N/Nₐ.